配合物又称配位化合物，是一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子和围绕它的分子或离子*或部分通过配位键结合而形成。它是化合物中较大的一个子类别，与无机化合物、有机金属化合物相关连，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。
 

　　配合物的稳定性
 

　　将氨水加到硝酸银溶液中，则有[Ag(NH3)2]+配离子生成，反应式为：
 

　　Ag++2NH 3→[Ag(NH 3)2]+
 

　　此反应称为配合反应(也叫络合反应)。
 

　　由于配离子是由中心离子和配位体以配价键结合起来的，因此，在水溶液中比较稳定。但也并不是*不能离解成简单离子，实质上和弱电解质类似，也有微弱的离解现象。
 

　　(一)配合物的稳定常数
 

　　配合物的稳定性，可以用生成配合物的平衡常数来表示，例如：
 

　　应用化学平衡原理，可得：
 

　　K稳值越大，表示形成配离子的倾向越大，此配合物越稳定。所以配离子的生成常数又称为稳定常数(附录八)。
 

　　(二)分布稳定常数
 

　　配合物在溶液中的生成与离解，与多元酸、碱相似，也是分级进行的，而且各级离解或生成常数也不一样。例如，Cu2+与NH3逐步配合过程中的分步稳定常数(30℃)分别为：
 

　　K1，K2，K3，K4称为逐级稳定常数。由上可见，逐级稳定常数随着配位数的增加而下降。一般认为，随着配位体数目增多，配位体之间的排斥作用加大，故其稳定性下降。
 

　　逐级稳定常数和稳定常数间有下述关系：
 

　　K=K1・K2・K3・K4…Kh
 

　　对[Cu(NH3)4]2+来说，其稳定性k为：
 

　　K=K1・K2・K3・K4
 

　　K=(1.41×104)(3.17×103)(7.76×102)(1.39×102)=4.8×1012
 

　　(三)不稳定常数
 

　　在水溶液中，[Ag(NH.3)2]+是稳定的，不过像其他弱电解质一样也有少数[Ag(NH.3)2]+发生离解，可用下式表示：
 

　　则平衡常数表达式为：
 

　　K不稳值愈大，表示配离子离解愈多，故称K不稳为配离子的不稳定常数。